起点作文网

高一化学上册期末考点笔记(4篇)

时间: 2024-05-06 栏目:五年级作文

高一化学上册期末考点笔记

钠与非金属的反应

4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

2Na+Cl2点燃2NaCl

钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

氧化钠过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一化学上册期末考点笔记

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有:Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

常见还原剂有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

高一化学上册期末考点笔记

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2钠与氧气反应:4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化学上册期末考点笔记

胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:

①盐卤点豆腐:将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离

③明矾、溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用

⑨硅胶的制备:含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

    【五年级作文】栏目
  • 上一篇:睡前童话小故事哄女朋友(5篇)
  • 下一篇:市场营销实训日记字收集(3篇)
  • 相关文章

    推荐文章

    相关栏目